Où l'on apprend que :
- "optimum stability of ascorbic acid is at an acidic pH" : l'acide ascorbique présente une stabilité optimale en milieu acide
- "retinol is particularly unstable at an acidic pH, even though it may be stabilized at a neutral pH" : le rétinol est particulièrement instable en milieu acide, même si il peut être stabilisé à pH neutre
- "While other carboxylic acids, including hydroxy acids, might not have the same stability problem, the acid exists in a formulation only at a lower pH; salts are formed at a higher pH, yet the hydroxy acids are most effective at an acidic pH." : Alors les autres acides carboxyliques, dont les hydroxy-acides (NB : les AHA par exemple), peuvent ne pas présenter les mêmes problèmes de stabilité, cet acide (le rétinol) ne se trouve que dans les formulations à bas pH, des sels étant formés à un pH supérieur, malgré tout les hydroxy-acides sont plus efficaces à pH acide.
Pour la petite histoire, le brevet cité concerne une méthode de mélange de 2 émulsions de pH différents, ayant des caractéristiques (viscosité) différentes telles qu'elles présentent des interactions minimales, les 2 émulsions étant mélangées à l'application. Il s'agit d'éviter les conditionnements en 2 "chambres" séparées, trop onéreux pour le marché grand public. Bref, le truc quasi impossible à réaliser pour nous...
Les actifs cités, rétinol et acide ascorbique, sont tous les 2 très utilisés dans les crèmes anti-âge.
En ce qui nous concerne, j'en retiens que sans être chimiquement totalement incompatibles, des actifs peuvent requérir pour être stables et/ou efficaces un milieu de pH différent et qu'en les mélangeant sans réfléchir dans nos préparations on n'obtient sans doute un produit fort peu efficace, et même éventuellement on fabrique une émulsion instable voir impossible à stabiliser (déphasage).
Vala...Fin du petit cogitage matutinal... ;-)
Source de l'image : rouages